Масса кристаллогидрата и объем воды для 200 г 8,2% раствора
Какая масса кристаллогидрата фосфата натрия Na3PO4∙12H2O и какой объем воды потребуются для приготовления раствора фосфата натрия массой 200 г с массовой долей Na3PO4 8,2%?
Дано
`m_text{итог.}(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω_text{итог.}(Na_3PO_4) = 8.2%`
Найти
`m(Na_3PO_4·12H_2O) = text{?}`
`V(H_2O) = text{?}`
Решение
Найдём массу безводного фосфата натрия в итоговом растворе:
`m_text{итог.}(Na_3PO_4) = (ω_text{итог.}(Na_3PO_4) * m_text{итог.}(р-ра)) / 100 = (8.2 * 200) / 100 = 16.4 text{ г}`
Найдём массовую долю безводной соли в кристаллогидрате:
`ω_text{крист.}(Na_3PO_4) = (100 * M(Na_3PO_4)) / (M(Na_3PO_4·12H_2O)) = (100 * 164) / 380 = 43.16%`
Найдём массу кристаллогидрата, необходимую для получения 16.4 г безводной соли:
`m(Na_3PO_4·12H_2O) = (100 * m_text{итог.}(Na_3PO_4)) / (ω_text{крист.}(Na_3PO_4)) = (100 * 16.4) / 43.16 = 38 text{ г}`
Найдём массу воды, которую нужно добавить. Она равна разности массы итогового раствора и массы кристаллогидрата:
`m(H_2O) = m_text{итог.}(р-ра) - m(Na_3PO_4·12H_2O) = 200 - 38 = 162 text{ г}`
Принимая плотность воды равной 1 г/мл, найдём её объём:
`V(H_2O) = (m(H_2O)) / (ρ(H_2O)) = 162 / 1 = 162 text{ мл}`
Ответ
`m(Na_3PO_4·12H_2O) = 38 text{ г}`
`V(H_2O) = 162 text{ мл}`