Масса карбида алюминия из 0,6 кг угля и алюминия
Вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии угля массой 0,6 кг с алюминием в стехиометрическом соотношении.
Дано
`m(C) = 0.6 text{ кг}`
Найти
`m(Al_4C_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции образования карбида алюминия:
`4Al + 3C = Al_4C_3`
Найдём количество вещества углерода:
`n(C) = (m(C))/(M(C)) = 0.6/12 = 0.05 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбида алюминия в 3 раза меньше количества углерода:
`n(Al_4C_3) = (n(C))/3 = 0.05/3 = 0.01667 text{ кмоль}`
Вычислим массу карбида алюминия:
`m(Al_4C_3) = n(Al_4C_3)*M(Al_4C_3) = 0.01667*144 = 2.4 text{ кг}`
Ответ
`m(Al_4C_3) = 2.4 text{ кг}`