Масса алюминия для получения 44,8 л водорода из кислоты
Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н. у.) водорода.
Дано
`V(H_2) = 44.8 text{ л}`
Найти
`m(Al) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с разбавленной серной кислотой:
`2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 44.8/22.4 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия:
`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*2)/3 = 1.333 text{ моль}`
Найдём массу алюминия:
`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 1.333*27 = 36 text{ г}`
Ответ
`m(Al) = 36 text{ г}`