Масса алюминия для получения 4,48 л водорода
Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения водорода объемом 4,48 л (н. у.).
Дано
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`
Найти
`m(Al) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с раствором гидроксида натрия:
`2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия:
`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*0.2)/3 = 0.1333 text{ моль}`
Найдём массу алюминия:
`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.1333*27 = 3.6 text{ г}`
Ответ
`m(Al) = 3.6 text{ г}`