Объем кислорода для сгорания 2,1 г магния
Масса 1 л O2 (н.у.) равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?
Дано
`m(Mg) = 2.1 text{ г}`
`ρ(O_2) = 1.4 text{ г/л}`
Найти
`V(O_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения магния:
`2Mg + O_2 = 2MgO`
Найдём количество вещества магния:
`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 2.1/24 = 0.0875 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества магния:
`n(O_2) = (n(Mg))/2 = 0.0875/2 = 0.04375 text{ моль}`
Найдём массу кислорода:
`m(O_2) = n(O_2)*M(O_2) = 0.04375*32 = 1.4 text{ г}`
Найдём объём кислорода, используя его плотность:
`V(O_2) = (m(O_2))/(ρ(O_2)) = 1.4/1.4 = 1 text{ л}`
Ответ
`V(O_2) = 1 text{ л}`