Расход кислорода при сгорании 21 г магния
Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Дано
`ρ(O_2) = 1.4 text{ г/л}`
`m(Mg) = 21 text{ г}`
`f_э(Mg) = 1/2`
Найти
`V(O_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения магния:
`2Mg + O_2 = 2MgO`
Найдем эквивалентную массу магния:
`M_э(Mg) = M(Mg) * f_э(Mg) = 24 * 1/2 = 12 text{ г/моль-экв}`
Найдем массу кислорода по закону эквивалентов:
`(m(O_2))/(M_э(O_2)) = (m(Mg))/(M_э(Mg))`
`m(O_2) = (M_э(O_2)*m(Mg))/(M_э(Mg)) = (8*21)/(12) = 14 text{ г}`
Найдём объём кислорода, используя его плотность:
`V(O_2) = (m(O_2))/(ρ(O_2)) = 14/1.4 = 10 text{ л}`
Ответ
`V(O_2) = 10 text{ л}`