Масса и объем водорода из калия 39 г с водой
Навеску калия массой 3,9 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объем (н. у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.
Дано
`m(K) = 3.9 text{ г}`
Найти
`m(H_2) = text{?}`
`V(H_2) = text{?}`
`m(KOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции калия с водой:
`2K + 2H_2O = 2KOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества калия:
`n(K) = (m(K))/(M(K)) = (3.9)/(39) = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества калия:
`n(H_2) = (n(K))/2 = 0.1/2 = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося водорода:
`m(H_2) = n(H_2) * M(H_2) = 0.05 * 2 = 0.1 text{ г}`
Найдём объём водорода при нормальных условиях (н.у.):
`V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0.05 * 22.4 = 1.12 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида калия равно количеству вещества калия:
`n(KOH) = n(K) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся щёлочи:
`m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.1 * 56 = 5.6 text{ г}`
Ответ
`m(H_2) = 0.1 text{ г}`
`V(H_2) = 1.12 text{ л}`
`m(KOH) = 5.6 text{ г}`