Масса щелочи и ее массовая доля из 1,56 г калия и воды
Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.
Дано
`m(K) = 1.56 text{ г}`
`m(H_2O) = 50 text{ г}`
Найти
`m(KOH) = text{?}`
`ω(KOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции калия с водой:
`2K + 2H_2O = 2KOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества калия:
`n(K) = (m(K))/(M(K)) = 1.56/39 = 0.04 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида калия равно количеству вещества калия:
`n(KOH) = n(K) = 0.04 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся щёлочи:
`m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0.04*56 = 2.24 text{ г}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (n(K))/2 = 0.04/2 = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося водорода:
`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.02*2 = 0.04 text{ г}`
Найдём массу конечного раствора. Из массы воды вычитаем массу водорода, который улетучился, и добавляем массу калия, который перешёл в раствор в виде щёлочи:
`m_text{итог.}(р-ра) = m(H_2O) + m(K) - m(H_2) = 50 + 1.56 - 0.04 = 51.52 text{ г}`
Вычислим массовую долю гидроксида калия в конечном растворе:
`ω(KOH) = (100*m(KOH))/(m_text{итог.}(р-ра)) = (100*2.24)/51.52 = 4.348%`
Ответ
`m(KOH) = 2.24 text{ г}`
`ω(KOH) = 4.348%`