Масса щелочи и ее доля из 28 г лития и воды
Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.
Дано
`m(Li) = 2.8 text{ г}`
`m(H_2O) = 250 text{ г}`
Найти
`m(LiOH) = text{?}`
`ω(LiOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции лития с водой:
`2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества лития:
`n(Li) = (m(Li))/(M(Li)) = 2.8/7 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида лития равно количеству вещества лития:
`n(LiOH) = n(Li) = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся щёлочи:
`m(LiOH) = n(LiOH)*M(LiOH) = 0.4*24 = 9.6 text{ г}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (n(Li))/2 = 0.4/2 = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося водорода:
`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.2*2 = 0.4 text{ г}`
Найдём массу конечного раствора. Масса раствора увеличилась на массу лития и уменьшилась на массу выделившегося водорода:
`m_text{итог.}(р-ра) = m(H_2O) + m(Li) - m(H_2) = 250 + 2.8 - 0.4 = 252.4 text{ г}`
Вычислим массовую долю гидроксида лития в конечном растворе:
`ω(LiOH) = (100*m(LiOH))/(m_text{итог.}(р-ра)) = (100*9.6)/252.4 = 3.803%`
Ответ
`m(LiOH) = 9.6 text{ г}`
`ω(LiOH) = 3.803%`