Определение вещества IIА группы по массе оксида
При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIА группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято в реакцию.
Дано
`m(Me) = 0.45 text{ г}`
`m(MeO) = 1.25 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Элементы IIА группы образуют оксиды состава MeO. Запишем уравнение реакции горения:
`2Me + O_2 = 2MeO`
Найдём массу кислорода, вступившего в реакцию:
`m(O_2) = m(MeO) - m(Me) = 1.25 - 0.45 = 0.8 text{ г}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 0.8/32 = 0.025 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза больше количества кислорода:
`n(Me) = 2*n(O_2) = 2*0.025 = 0.05 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 0.45/0.05 = 9 text{ г/моль}`
Молярная масса соответствует бериллию (Be).
Ответ
Бериллий `Be`