Сгорание 14 г четырехвалентного элемента в 112 л кислорода
Для полного сгорания 14 г некоторого простого вещества потребовалось 11,2 л (н. у.) кислорода. В полученном оксиде элемент, который образовывал исходное простое вещество, четырехвалентен. О каком элементе и о каком простом веществе идет речь?
Дано
`m(Э) = 14 text{ г}`
`V(O_2) = 11.2 text{ л}`
`ЭO_2`
Найти
`Э = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения:
`Э + O_2 = ЭO_2`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества элемента равно количеству вещества кислорода:
`n(Э) = n(O_2) = 0.5 text{ моль}`
Найдём молярную массу элемента:
`M(Э) = (m(Э))/(n(Э)) = 14/0.5 = 28 text{ г/моль}`
Относительная атомная масса элемента равна 28. Это кремний (Si). Простое вещество — кремний.
Ответ
Элемент — кремний (`Si`), простое вещество — кремний.