Формула оксида трехвалентного элемента с 47,1% кислорода
Оксид трёхвалентного элемента содержит 47,1% кислорода по массе. Установите формулу оксида.
Дано
`Э_2O_3`
`ω(O) = 47.1%`
Найти
`Э_2O_3 = text{ ?}`
Решение
Запишем формулу для массовой доли кислорода в оксиде:
`ω(O) = (100*3*A_r(O))/(M_r(Э_2O_3))`
Подставим известные значения:
`47.1 = (100*3*16)/(M_r(Э_2O_3))`
`47.1 = 4800/(M_r(Э_2O_3))`
`M_r(Э_2O_3) = 4800/47.1 = 101.9`
Также относительная молекулярная масса оксида:
`M_r(Э_2O_3) = 2*A_r(Э) + 3*A_r(O) = 2*A_r(Э) + 48`
Приравняем полученные выражения:
`2*A_r(Э) + 48 = 101.9`
`2*A_r(Э) = 53.9`
`A_r(Э) = 27`
Относительная атомная масса 27 соответствует алюминию (`Al`).
Значит формула оксида: `Al_2O_3`.
Ответ
`Al_2O_3`