Масса серной кислоты и хлорида бария для 4,66 г сульфата бария
Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария требуется для получения 4,66 г сульфата бария?
Дано
`m(BaSO_4) = 4.66 text{ г}`
Найти
`m(H_2SO_4) = text{ ?}`
`m(BaCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфата бария:
`H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 text{↓} + 2HCl`
Найдём количество вещества сульфата бария:
`n(BaSO_4) = (m(BaSO_4))/(M(BaSO_4)) = 4.66/233 = 0.02 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количества веществ серной кислоты и хлорида бария равны количеству вещества сульфата бария:
`n(H_2SO_4) = n(BaCl_2) = n(BaSO_4) = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.02*98 = 1.96 text{ г}`
Найдём массу хлорида бария:
`m(BaCl_2) = n(BaCl_2)*M(BaCl_2) = 0.02*208 = 4.16 text{ г}`
Ответ
`m(H_2SO_4) = 1.96 text{ г}`
`m(BaCl_2) = 4.16 text{ г}`