Масса карбоната натрия для реакции с 4,9 г серной кислоты
Определите массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.
Дано
`m(H_2SO_4) = 4.9 text{ г}`
Найти
`m(Na_2CO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с серной кислотой:
`Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.9/98 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия равно количеству вещества серной кислоты:
`n(Na_2CO_3) = n(H_2SO_4) = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 0.05*106 = 5.3 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2CO_3) = 5.3 text{ г}`