Масса сульфата цинка из оксида цинка и серной кислоты
Рассчитайте массу сульфата цинка, образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5%-й серной кислоты.
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 200 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 24.5%`
Найти
`m(ZnSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида цинка с серной кислотой:
`ZnO + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O`
Найдём массу чистой серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4) * m(text{р-ра } H_2SO_4)) / 100 = (24.5 * 200) / 100 = 49 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4)) / (M(H_2SO_4)) = 49 / 98 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества серной кислоты:
`n(ZnSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося сульфата цинка:
`m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4) * M(ZnSO_4) = 0.5 * 161 = 80.5 text{ г}`
Ответ
`m(ZnSO_4) = 80.5 text{ г}`