Масса соли из оксида цинка и соляной кислоты
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.
Дано
`m(ZnO) = 32.4 text{ г}`
`m(text{р-ра } HCl) = 292 text{ г}`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`m(ZnCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида цинка с соляной кислотой:
`ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O`
Найдём массы чистых веществ:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(text{р-ра } HCl))/100 = (20*292)/100 = 58.4 text{ г}`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(ZnO) = (m(ZnO))/(M(ZnO)) = 32.4/81 = 0.4 text{ моль}`
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 58.4/36.5 = 1.6 text{ моль}`
По уравнению реакции 1 моль ZnO реагирует с 2 моль HCl. Следовательно, оксид цинка в недостатке, расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида цинка равно количеству вещества оксида цинка:
`n(ZnCl_2) = n(ZnO) = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2) = 0.4*136 = 54.4 text{ г}`
Ответ
`m(ZnCl_2) = 54.4 text{ г}`