Масса карбоната натрия из углекислого газа и раствора щелочи
Сколько граммов карбоната натрия может быть получено при пропускании углекислого газа через 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия?
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 10%`
Найти
`m(Na_2CO_3) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции углекислого газа с избытком гидроксида натрия:
`CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH) * m(text{р-ра } NaOH)) / 100 = (10 * 200) / 100 = 20 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH)) / (M(NaOH)) = 20 / 40 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия в 2 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(Na_2CO_3) = (n(NaOH)) / 2 = 0.5 / 2 = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) * M(Na_2CO_3) = 0.25 * 106 = 26.5 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2CO_3) = 26.5 text{ г}`