Сульфид железа из 6,4 г серы и 11,8 г железа
Определите массу сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа.
Дано
`m(S) = 6.4 text{ г}`
`m(Fe) = 11.8 text{ г}`
Найти
`m(FeS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфида железа(II):
`Fe + S = FeS`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 11.8/56 = 0.2107 text{ моль}`
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 6.4/32 = 0.2 text{ моль}`
По уравнению реакции железо и сера реагируют в соотношении 1:1, значит, сера в недостатке, поэтому расчёт ведём по ней.
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида железа(II) равно количеству вещества серы:
`n(FeS) = n(S) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу сульфида железа(II):
`m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0.2*88 = 17.6 text{ г}`
Ответ
`m(FeS) = 17.6 text{ г}`