Масса железа и серы для 22 г сульфида железа
Вычислите массу железо и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа (II) массой 22 г.
Дано
`m(FeS) = 22 text{ г}`
Найти
`m(Fe) = text{ ?}`
`m(S) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфида железа(II):
`Fe + S = FeS`
Найдём количество вещества сульфида железа(II):
`n(FeS) = (m(FeS))/(M(FeS)) = 22/88 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества железа и серы равно количеству вещества сульфида железа(II):
`n(Fe) = n(S) = n(FeS) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу железа:
`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.25*56 = 14 text{ г}`
Найдём массу серы:
`m(S) = n(S)*M(S) = 0.25*32 = 8 text{ г}`
Ответ
`m(Fe) = 14 text{ г}`
`m(S) = 8 text{ г}`