Масса соли из гидроксида калия и хлороводорода
К раствору, содержащему 22,4 г гидроксида калия, прибавили раствор, содержащий 21,9 г хлороводорода. Сколько граммов соли образовалось?
Дано
`m(KOH) = 22.4 text{ г}`
`m(HCl) = 21.9 text{ г}`
Найти
`m(KCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`KOH + HCl = KCl + H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 22.4/56 = 0.4 text{ моль}`
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 21.9/36.5 = 0.6 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в равных количествах, значит, гидроксид калия в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида калия равно количеству вещества гидроксида калия:
`n(KCl) = n(KOH) = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0.4*74.5 = 29.8 text{ г}`
Ответ
`m(KCl) = 29.8 text{ г}`