Масса соли и избытка при смешивании гидроксида калия и азотной кислоты
Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
Дано
`m(KOH) = 44.8 text{ г}`
`m(HNO_3) = 44.1 text{ г}`
Найти
`m(KNO_3) = text{ ?}`
`m_text{изб.}(в-ва) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 44.8/56 = 0.8 text{ моль}`
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 44.1/63 = 0.7 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Гидроксид калия в избытке, поэтому расчёт ведём по азотной кислоте.
Количество вещества нитрата калия равно количеству вещества азотной кислоты:
`n(KNO_3) = n(HNO_3) = 0.7 text{ моль}`
Найдём массу нитрата калия:
`m(KNO_3) = n(KNO_3)*M(KNO_3) = 0.7*101 = 70.7 text{ г}`
Количество непрореагировавшего гидроксида калия:
`n_text{изб.}(KOH) = n(KOH) - n_text{прореаг.}(KOH) = 0.8 - 0.7 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу избытка гидроксида калия:
`m_text{изб.}(KOH) = n_text{изб.}(KOH)*M(KOH) = 0.1*56 = 5.6 text{ г}`
Ответ
`m(KNO_3) = 70.7 text{ г}`
`m_text{изб.}(KOH) = 5.6 text{ г}`