Выход оксида серы(IV) при сжигании 100 кг серы
При сжигании 100 кг серы образовалось 160 кг оксида серы (IV). Рассчитайте выход продукта.
Дано
`m(S) = 100 text{ кг}`
`m_text{практ.}(SO_2) = 160 text{ кг}`
Найти
`η(SO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения серы:
`S + O_2 = SO_2`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 100/32 = 3.125 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества оксида серы(IV) равно количеству вещества серы:
`n_text{теор.}(SO_2) = n(S) = 3.125 text{ кмоль}`
Найдём теоретическую массу оксида серы(IV):
`m_text{теор.}(SO_2) = n_text{теор.}(SO_2)*M(SO_2) = 3.125*64 = 200 text{ кг}`
Рассчитаем выход продукта реакции:
`η(SO_2) = (100*m_text{практ.}(SO_2))/(m_text{теор.}(SO_2)) = (100*160)/200 = 80%`
Ответ
`η(SO_2) = 80%`