Масса оксида серы(VI) при каталитическом окислении 640 г
Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при каталитическом окислении кислородом порции оксида серы (IV) массой 640 г, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
Дано
`m(SO_2) = 640 text{ г}`
`η(SO_3) = 95%`
Найти
`m_text{практ.}(SO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции каталитического окисления оксида серы(IV):
`2SO_2 + O_2 = 2SO_3`
Найдём количество вещества оксида серы(IV):
`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 640/64 = 10 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества оксида серы(VI) равно количеству вещества оксида серы(IV):
`n_text{теор.}(SO_3) = n(SO_2) = 10 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу оксида серы(VI):
`m_text{теор.}(SO_3) = n_text{теор.}(SO_3)*M(SO_3) = 10*80 = 800 text{ г}`
С учётом выхода найдём практическую массу оксида серы(VI):
`m_text{практ.}(SO_3) = (η(SO_3)*m_text{теор.}(SO_3))/100 = (95*800)/100 = 760 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(SO_3) = 760 text{ г}`