Степень диссоциации бромоводорода и тип электролита
В одном литре воды растворили 10 моль бромоводорода. Полученный раствор содержит 8,7 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации бромоводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый?
Дано
`V(H_2O) = 1 text{ л}`
`n_text{общ.}(HBr) = 10 text{ моль}`
`n(H^+) = 8.7 text{ моль}`
Найти
`α(HBr) = text{ ?}`
Тип электролита
Решение
Запишем уравнение диссоциации бромоводорода:
`HBr ⇄ H^+ + Br^-`
По уравнению диссоциации количество продиссоциировавших молекул бромоводорода равно количеству образовавшихся ионов водорода:
`n_text{дисс.}(HBr) = n(H^+) = 8.7 text{ моль}`
Вычислим степень диссоциации:
`α(HBr) = (100*n_text{дисс.}(HBr))/(n_text{общ.}(HBr)) = (100*8.7)/10 = 87%`
Ответ
`α(HBr) = 87%`
Сильный