Степень диссоциации фтороводорода в растворе
В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый? Подумайте, почему при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается.
Дано
`V(H_2O) = 1 text{ л}`
`n_text{общ.}(HF) = 7 text{ моль}`
`n(H^+) = 0.07 text{ моль}`
Найти
`α(HF) = text{ ?}`
Тип электролита
Решение
Запишем уравнение диссоциации фтороводорода:
`HF ⇄ H^+ + F^-`
По уравнению диссоциации количество продиссоциировавших молекул HF равно количеству образовавшихся ионов водорода:
`n_text{дисс.}(HF) = n(H^+) = 0.07 text{ моль}`
Вычислим степень диссоциации:
`α(HF) = (100*n_text{дисс.}(HF))/(n_text{общ.}(HF)) = (100*0.07)/7 = 1%`
Ответ
`α(HF) = 1%`
Слабый