Масса сульфида меди из раствора сульфата меди
Какая масса сульфида меди (II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II)?
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(CuSO_4) = 16%`
Найти
`m(CuS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`CuSO_4 + H_2S = CuS text{↓} + H_2SO_4`
Найдём массу сульфата меди(II) в растворе:
`m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m(р-ра))/100 = (16*200)/100 = 32 text{ г}`
Найдём количество вещества сульфата меди(II):
`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 32/160 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида меди(II) равно количеству вещества сульфата меди(II):
`n(CuS) = n(CuSO_4) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу осадка сульфида меди(II):
`m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) = 0.2*96 = 19.2 text{ г}`
Ответ
`m(CuS) = 19.2 text{ г}`