Масса осадка при реакции сероводорода с раствором сульфата меди(II)
Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(CuSO_4) = 18%`
Найти
`m(CuS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди(II):
`CuSO_4 + H_2S = CuS text{↓} + H_2SO_4`
Найдём массу сульфата меди(II) в растворе:
`m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m(р-ра))/100 = (18*200)/100 = 36 text{ г}`
Найдём количество вещества сульфата меди(II):
`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 36/160 = 0.225 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида меди(II) равно количеству вещества сульфата меди(II):
`n(CuS) = n(CuSO_4) = 0.225 text{ моль}`
Найдём массу осадка сульфида меди(II):
`m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) = 0.225*96 = 21.6 text{ г}`
Ответ
`m(CuS) = 21.6 text{ г}`