Масса оксида марганца(IV) для получения 14,2 г хлора
Найдите массу оксида марганца (IV), которую требуется взять для получения 14,2 г хлора из соляной кислоты.
Дано
`m(Cl_2) = 14.2 text{ г}`
Найти
`m(MnO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения хлора из оксида марганца(IV) и соляной кислоты:
`MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 14.2/71 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида марганца(IV) равно количеству вещества хлора:
`n(MnO_2) = n(Cl_2) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу оксида марганца(IV):
`m(MnO_2) = n(MnO_2)*M(MnO_2) = 0.2*87 = 17.4 text{ г}`
Ответ
`m(MnO_2) = 17.4 text{ г}`