Расчет хлора по оксиду марганца(IV)
Рассчитайте объём (н. у.), массу и количество вещества хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) MnO2 массой 17,4 г с соляной кислотой, взятой в избытке.
Дано
`m(MnO_2) = 17.4 text{ г}`
Найти
`V(Cl_2) = text{ ?}`
`m(Cl_2) = text{ ?}`
`n(Cl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида марганца(IV) с соляной кислотой:
`MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количество вещества оксида марганца(IV):
`n(MnO_2) = (m(MnO_2))/(M(MnO_2)) = 17.4/87 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлора равно количеству вещества оксида марганца(IV):
`n(Cl_2) = n(MnO_2) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу хлора:
`m(Cl_2) = n(Cl_2)*M(Cl_2) = 0.2*71 = 14.2 text{ г}`
Найдём объём хлора при н.у.:
`V(Cl_2) = n(Cl_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`V(Cl_2) = 4.48 text{ л}`
`m(Cl_2) = 14.2 text{ г}`
`n(Cl_2) = 0.2 text{ моль}`