Массовая доля меди в медно-цинковом сплаве
Определите массовую долю меди в медно-цинковом сплаве, если известно, что 1 г сплава реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением 112 мл газа (н. у.).
Дано
`m(сплава) = 1 text{ г}`
`V(H_2) = 112 text{ мл} = 0.112 text{ л}`
Найти
`ω(Cu) = text{ ?}`
Решение
Разбавленная серная кислота реагирует только с цинком, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 0.112/22.4 = 0.005 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
`n(Zn) = n(H_2) = 0.005 text{ моль}`
Найдём массу цинка в сплаве:
`m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.005*65 = 0.325 text{ г}`
Найдём массу меди в сплаве:
`m(Cu) = m(сплава) - m(Zn) = 1 - 0.325 = 0.675 text{ г}`
Вычислим массовую долю меди в сплаве:
`ω(Cu) = (100*m(Cu))/(m(сплава)) = (100*0.675)/1 = 67.5%`
Ответ
`ω(Cu) = 67.5%`