Элемент с валентностью 3 в гидриде с 8,9% водорода
Некоторые элементы образуют водородное соединение, содержащее 8,9% Н2. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.
Дано
`ω(H) = 8.9%`
`ЭH_3`
Найти
`Э = text{?}`
`ЭH_3 = text{?}`
Решение
Запишем выражение для массовой доли водорода в гидриде:
`ω(H) = (100 * 3 * A_r(H)) / (M_r(ЭH_3))`
Подставим известные значения:
`8.9 = (100 * 3 * 1) / (M_r(ЭH_3))`
`8.9 = 300 / (M_r(ЭH_3))`
`M_r(ЭH_3) = 300 / 8.9 = 33.71`
Выразим относительную молекулярную массу гидрида через относительные атомные массы элементов:
`M_r(ЭH_3) = A_r(Э) + 3 * A_r(H) = A_r(Э) + 3`
`A_r(Э) + 3 = 33.71`
`A_r(Э) = 30.71 ≈ 31`
Относительная атомная масса 31 соответствует фосфору (P).
Ответ
Элемент — фосфор (`P`)
Формула гидрида — `PH_3`