Объем водорода при реакции 214 г цинка с кислотой
2,14 г цинка вытесняют H2 (н.у.) из кислоты. Определить объем водорода.
Дано
`m(Zn) = 2.14 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с кислотой:
`Zn + 2H^+ = Zn^(2+) + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества цинка:
`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 2.14/65 = 0.03292 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
`n(H_2) = n(Zn) = 0.03292 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.03292*22.4 = 0.7374 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 0.7374 text{ л}`