Объём водорода при растворении 100 г латуни в кислоте
Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
Дано
`m(латуни) = 100 text{ г}`
`ω(Zn) = 13%`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём массу цинка в латуни:
`m(Zn) = (ω(Zn)*m(латуни))/100 = (13*100)/100 = 13 text{ г}`
Найдём количество вещества цинка:
`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 13/65 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
`n(H_2) = n(Zn) = 0.2 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`