Объем щелочи для нейтрализации серной кислоты
Серную кислоту нейтрализуют раствором NaOH 1,2 экв/л. Определите в мл объём раствора NaOH, если серной кислоты взяты 10 г.
Дано
`m(H_2SO_4) = 10 text{ г}`
`C_н(NaOH) = 1.2 text{ моль-экв/л}`
Найти
`V(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдём молярную массу эквивалента серной кислоты:
`M_э(H_2SO_4) = f_э(H_2SO_4) * M(H_2SO_4) = 1/2 * 98 = 49 text{ г/моль-экв}`
Найдём количество эквивалентов серной кислоты:
`n_э(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M_э(H_2SO_4)) = 10/49 = 0.2041 text{ моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`n_э(NaOH) = n_э(H_2SO_4) = 0.2041 text{ моль-экв}`
Найдём объём раствора гидроксида натрия:
`V(NaOH) = (n_э(NaOH))/(C_н(NaOH)) = 0.2041/1.2 = 0.1701 text{ л}`
Переведём в миллилитры:
`V(NaOH) = 0.1701 * 1000 = 170.1 text{ мл}`
Ответ
`V(NaOH) = 170.1 text{ мл}`