Масса серной кислоты для нейтрализации 10 г гидроксида натрия
Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
Дано
`m(NaOH) = 10 text{ г}`
Найти
`m(H_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 10/40 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(H_2SO_4) = (n(NaOH))/2 = 0.25/2 = 0.125 text{ моль}`
Найдём массу серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.125*98 = 12.25 text{ г}`
Ответ
`m(H_2SO_4) = 12.25 text{ г}`