Изменение скорости реакции при изменении концентраций А и В
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В -> А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Дано
`υ_1 = k*[A]^2*[B]`
`[A]_2 = 2*[A]_1`
`[B]_2 = 0.5*[B]_1`
Найти
`υ_2/υ_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`2A + B = A_2B`
Напишем кинетическое уравнение скорости реакции:
`υ = k*[A]^2*[B]`
Найдём отношение скоростей:
`υ_2/υ_1 = (k*[A]_2^2*[B]_2)/(k*[A]_1^2*[B]_1) = ((2*[A]_1)^2*(0.5*[B]_1))/([A]_1^2*[B]_1) = (4*0.5)/1 = 2`
Ответ
`υ_2/υ_1 = 2`