Масса осадка карбоната кальция из раствора хлорида кальция
Сколько граммов CaCO3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора CaCl2 прибавить избыток раствора соды?
Дано
`V(text{р-ра } CaCl_2) = 400 text{ мл} = 0.4 text{ л}`
`C_н(CaCl_2) = 0.5 text{ моль-экв/л}`
Найти
`m(CaCO_3) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия (содой):
`CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3 text{↓} + 2NaCl`
Найдём количество вещества эквивалентов хлорида кальция в растворе:
`n_э(CaCl_2) = C_н(CaCl_2) * V(р-ра) = 0.5 * 0.4 = 0.2 text{ моль-экв}`
По закону эквивалентов количество эквивалентов осадка равно количеству эквивалентов взятого реагента:
`n_э(CaCO_3) = n_э(CaCl_2) = 0.2 text{ моль-экв}`
Найдем молярную массу эквивалента карбоната кальция:
`M_э(CaCO_3) = f_э(CaCO_3) * M(CaCO_3) = 1/2 * 100 = 50 text{ г/моль-экв}`
Найдём массу осадка карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = n_э(CaCO_3) * M_э(CaCO_3) = 0.2 * 50 = 10 text{ г}`
Ответ
`m(CaCO_3) = 10 text{ г}`