Молекулярная масса по осмотическому давлению 0,7 кПа
При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
Дано
`m(в-ва) = 2.8 text{ г}`
`V(р-ра) = 200 text{ мл} = 0.2 text{ л}`
`P_text{осм.} = 0.7 text{ кПа} = 700 text{ Па}`
`T = 25°C = 298°К`
Найти
`M(в-ва) = text{?}`
Решение
Запишем формулу для осмотического давления:
`P_text{осм.} = i * C_м(в-ва) * R * T`
Выразим молярную концентрацию:
`C_м(в-ва) = (P_text{осм.}) / (R * T) = 700 / (8.314 * 298) = 0.2824 text{ моль/м}^3 = 2.824*10^(-4) text{ моль/л}`
Найдём количество вещества высокомолекулярного соединения в растворе:
`n(в-ва) = C_м(в-ва) * V(р-ра) = 2.824*10^(-4) * 0.2 = 5.648*10^(-5) text{ моль}`
Вычислим молярную массу вещества:
`M(в-ва) = (m(в-ва)) / (n(в-ва)) = 2.8 / (5.648*10^(-5)) = 49560 text{ г/моль}`
Ответ
`M(в-ва) = 49560 text{ г/моль}`