Количество молей неэлектролита для заданного осмотического давления
Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2,47 кПа?
Дано
`V(р-ра) = 1 text{ л}`
`P_text{осм.} = 2.47 text{ кПа} = 2470 text{ Па}`
`T = 25°C = 298°text{ К}`
Найти
`n(в-ва) = text{?}`
Решение
Осмотическое давление для раствора неэлектролита определяется по формуле:
`P_text{осм.} = i * C_м(в-ва) * R * T`
Для неэлектролита i = 1. Выразим молярную концентрацию:
`C_м(в-ва) = (P_text{осм.}) / (R * T) = 2470 / (8.314 * 298) = 0.9969 text{ моль/м}^3 = 9.969*10^(-4) text{ моль/л}`
Найдём количество вещества неэлектролита в 1 л раствора:
`n(в-ва) = C_м * V(р-ра) = 9.969*10^(-4) * 1 = 9.969*10^(-4) text{ моль}`
Ответ
`n(в-ва) = 9.969*10^(-4) text{ моль}`