Степень диссоциации 3% муравьиной кислоты в 0,2 н растворе
Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение pK.
Дано
`C_н(HCOOH) = 0.2 text{ н}`
`α = 0.03`
Найти
`K_a = text{?}`
`pK_a = text{?}`
Решение
Муравьиная кислота — одноосновная кислота, поэтому её молярная концентрация численно равна нормальной:
`C_м(HCOOH) = 0.2 text{ моль/л}`
Для слабого электролита константа диссоциации связана со степенью диссоциации и концентрацией законом разбавления Оствальда:
`K_a = (α^2 * C_м)/(1 - α)`
Подставим значения:
`K_a = (0.03^2 * 0.2)/(1 - 0.03) = (0.0009 * 0.2)/0.97 = 1.856*10^(-4)`
Найдём pK_a:
`pK_a = -lg(K_a) = -lg(1.856*10^(-4)) = 3.731`
Ответ
`K_a = 1.856*10^(-4)`
`pK_a = 3.731`