Расчет концентраций и pOH для слабой кислоты
Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H⁺], [OH⁻] и pOH для этого раствора.
Дано
`C_н(кислоты) = 0.2 text{ н}`
`α = 0.03`
Найти
`[H^+] = text{?}`
`[OH^-] = text{?}`
`pOH = text{?}`
Решение
Кислота одноосновная, поэтому её молярная концентрация равна нормальной:
`C_м = 0.2 text{ моль/л}`
Найдём концентрацию ионов водорода:
`[H^+] = α * C_м = 0.03 * 0.2 = 0.006 text{ моль/л}`
Найдём концентрацию гидроксид-ионов, используя ионное произведение воды:
`[OH^-] = (K_w)/([H^+]) = (10^(-14))/(0.006) = 1.667*10^(-12) text{ моль/л}`
Вычислим pOH:
`pOH = -lg[OH^-] = -lg(1.667*10^(-12)) = 11.78`
Ответ
`[H^+] = 0.006 text{ моль/л}`
`[OH^-] = 1.667*10^(-12) text{ моль/л}`
`pOH = 11.78`