Концентрация раствора при 20% диссоциации азотистой кислоты
При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
Дано
`α(HNO_2) = 0.2`
`K_a(HNO_2) = 4.5*10^(-4)`
Найти
`C_м(HNO_2) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации азотистой кислоты:
`HNO_2 ⇄ H^+ + NO_2^-`
Для слабого электролита связь между константой диссоциации, степенью диссоциации и концентрацией описывается законом разбавления Оствальда:
`K_a = (α^2 * C_м)/(1 - α)`
Выразим из этой формулы молярную концентрацию:
`C_м(HNO_2) = (K_a * (1 - α))/(α^2) = (4.5*10^(-4) * (1 - 0.2))/(0.2^2) = 9*10^(-3) text{ моль/л}`
Ответ
`C_м(HNO_2) = 9*10^(-3) text{ моль/л}`