Концентрация азотистой кислоты при степени диссоциации 1,32%
В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32·10⁻². При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?
Дано
`C_н(CH_3COOH) = 0.1 text{ н}`
`α(CH_3COOH) = α(HNO_2) = 1.32*10^(-2)`
`K_a(HNO_2) = 4.5*10^(-4)`
Найти
`C_м(HNO_2) = text{?}`
Решение
Уксусная кислота — одноосновная, поэтому её молярная концентрация равна нормальной:
`C_м(CH_3COOH) = 0.1 text{ моль/л}`
Найдём константу диссоциации уксусной кислоты по закону Оствальда:
`K_a(CH_3COOH) = (α^2 * C_м)/(1 - α) = ((1.32*10^(-2))^2 * 0.1)/(1 - 1.32*10^(-2)) = 1.764*10^(-5)`
Найдём молярную концентрацию раствора азотистой кислоты:
`C_м(HNO_2) = (K_a(HNO_2) * (1 - α))/(α^2) = (4.5*10^(-4) * (1 - 1.32*10^(-2)))/((1.32*10^(-2))^2) = 2.544 text{ моль/л}`
Ответ
`C_м(HNO_2) = 2.544 text{ моль/л}`