Давление 0,1 н раствора хлорида калия при 17°С и диссоциации 80%
Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С?
Дано
`C_н(KCl) = 0.1 text{ н}`
`α(KCl) = 0.8`
`t = 17°C = 290°К`
Найти
`P_text{осм.} = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
`KCl = K^+ + Cl^-`
Найдём молярную концентрацию KCl:
`C_м(KCl) = C_н(KCl) * f_э(KCl) = 0.1 * 1 = 0.1 text{ моль/л}`
Найдём изотонический коэффициент:
`i = 1 + α*(k - 1) = 1 + 0.8*(2 - 1) = 1.8`
Рассчитаем осмотическое давление:
`P_text{осм.} = i * C_м(KCl) * R * T = 1.8 * 0.1 * 8.314 * 290 = 434 text{ кПа}`
Ответ
`P_text{осм.} = 434 text{ кПа}`