pH 0,01 нормального раствора уксусной кислоты
Вычислить pH 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
Дано
`C_н(CH_3COOH) = 0.01 text{ н}`
`α(CH_3COOH) = 0.042`
Найти
`pH = text{ ?}`
Решение
Уксусная кислота — одноосновная кислота, поэтому её молярная концентрация численно равна нормальной:
`C_м(CH_3COOH) = 0.01 text{ моль/л}`
Найдём концентрацию ионов водорода в растворе:
`[H^+] = α(CH_3COOH) * C_м(CH_3COOH) = 0.042 * 0.01 = 4.2*10^(-4) text{ моль/л}`
Вычислим pH раствора:
`pH = -lg[H^+] = -lg(4.2*10^(-4)) = 3.377`
Ответ
`pH = 3.377`