pH раствора уксусной кислоты с ацетатом натрия
Вычислить pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH₃COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.
Дано
`C_н(CH_3COOH) = 0.1 text{ н}`
`C_м(CH_3COONa) = 0.1 text{ моль/л}`
Найти
`pH = text{ ?}`
Решение
Уксусная кислота — одноосновная кислота, поэтому её молярная концентрация численно равна нормальной:
`C_м(CH_3COOH) = 0.1 text{ моль/л}`
Раствор представляет собой буферную систему, состоящую из слабой кислоты и её соли. Концентрация ионов водорода в такой системе рассчитывается по формуле:
`[H^+] = K_a * (C_м(CH_3COOH))/(C_м(CH_3COONa)) = 1.75*10^(-5) * (0.1)/(0.1) = 1.75*10^(-5) text{ моль/л}`
Вычислим pH раствора:
`pH = -lg[H^+] = -lg(1.75*10^(-5)) = 4.757`
Ответ
`pH = 4.757`