Выпадет ли осадок сульфата серебра?
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора H₂SO₄?
Дано
`C_м(AgNO_3) = 0.02 text{ моль/л}`
`C_н(H_2SO_4) = 1 text{ н}`
`V(AgNO_3) = V(H_2SO_4)`
`ПР(Ag_2SO_4) = 1.2*10^(-5)`
Найти
Образуется ли осадок `Ag_2SO_4`?
Решение
Найдет молярную концентрацию серной кислоты:
`C_м(H_2SO_4) = f_э(H_2SO_4)*C_н(H_2SO_4) = 1/2 * 1 = 0.5 text{ моль/л}`
После смешения равных объёмов концентрации ионов уменьшаются в 2 раза:
`[Ag^+] = (C_м(AgNO_3))/2 = 0.02/2 = 0.01 text{ моль/л}`
`[SO_4^(2-)] = (C_м(H_2SO_4))/2 = 0.5/2 = 0.25 text{ моль/л}`
Вычислим произведение концентраций ионов:
`ПK(Ag_2SO_4) = [Ag^+]^2 * [SO_4^(2-)] = (0.01)^2 * 0.25 = 0.0001 * 0.25 = 2.5*10^(-5)`
Сравним с табличным значением произведения растворимости:
`ПK(Ag_2SO_4) > ПР(Ag_2SO_4)`
Ответ
Осадок сульфата серебра образуется, так как произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости.