Выпадет ли осадок хлорида серебра после смешивания растворов?

`C_н(HCl) = 0.001 text{н}`

`V(text{р-ра } HCl) = 50 text{ мл}`

`C_н(AgNO_3) = 0.0001 text{н}`

`V(text{р-ра } AgNO_3) = 450 text{ мл}`

`ПР(AgCl) = 1.8*10^(-10)`

Образуется ли осадок `AgCl`?

Так как для HCl и AgNO₃ фактор эквивалентности равен 1, то молярная концентрация численно равна нормальной:

`C_м(HCl) = 0.001 text{ моль/л}`

`C_м(AgNO_3) = 0.0001 text{ моль/л}`

Найдём количества веществ HCl и AgNO₃:

`n(HCl) = C_м(HCl) * V(HCl) = 0.001 * 50 = 0.05 text{ моль}`

`n(AgNO_3) = C_м(AgNO_3) * V(AgNO_3) = 0.0001 * 450 = 0.045 text{ моль}`

После смешения общий объем раствора:

`V_(общ.)(р-ра) = V(text{р-ра } HCl) + V(text{р-ра } AgNO_3) = 50 + 450 = 500 text{ мл}`

Концентрации ионов после разбавления:

`[Cl^-] = (n(HCl)) / (V_(общ.)(р-ра)) = (0.05) / 500 = 10^(-4) text{ моль/л}`

`[Ag^+] = (n(AgNO_3)) / (V_(общ.)(р-ра)) = (0.045) / 500 = 9*10^(-5) text{ моль/л}`

Вычислим произведение концентраций ионов:

`ПK(AgCl) = [Ag^+]*[Cl^-] = 9*10^(-5) * 10^(-4) = 9*10^(-9)`

Сравним с табличным значением произведения растворимости:

`ПK(AgCl) > ПР(AgCl)`

Осадок хлорида серебра выпадет, так как произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости.