Скорость реакции газов A и B по продукту C
В сосуде ёмкостью 2 л газы A и B реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа A было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.
Дано
`V = 2 text{ л}`
`n_text{нач.}(A) = 0.4 text{ моль}`
`Δt = 2 text{ с}`
`n(C) = 0.2 text{ моль}`
Найти
`υ = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`A + B = 2C`
По уравнению реакции найдём количество вещества А, прореагировавшего за 2 секунды:
`n_text{прореаг.}(A) = (n(C))/2 = 0.2/2 = 0.1 text{ моль}`
Зная объём сосуда, найдем изменение концентрации вещества `A`:
`ΔC(A) = (n_text{прореаг.}(A))/V = 0.1/2 = 0.05 text{ моль/л}`
Рассчитаем среднюю скорость реакции по изменению концентрации вещества А:
`υ = (ΔC(A))/(Δt) = 0.05/2 = 0.025 text{ моль/(л·с)}`
Ответ
`υ = 0.025 text{ моль/(л·с)}`