Средняя скорость реакции по изменению концентрации вещества A
Вычислите среднюю скорость реакции A + B ⟶ 2C, если начальная концентрация вещества A равна 0,22 моль/л, а через 10 с – 0,215 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?
Дано
`[A]_0 = 0.22 text{ моль/л}`
`[A] = 0.215 text{ моль/л}`
`Δt = 10 text{ с}`
Найти
`υ_text{ср.} = text{ ?}`
`Δ[B] = text{ ?}`
Решение
Запишем реакцию:
`A + B ⟶ 2C`
Найдём изменение концентрации вещества A:
`Δ[A] = [A] - [A]_0 = 0.215 - 0.22 = -0.005 text{ моль/л}`
Средняя скорость реакции по веществу A:
`υ_text{ср.}(A) = (|Δ[A]|)/(Δt) = 0.005/10 = 0.0005 text{ моль/(л·с)}`
По уравнению реакции `A + B = 2C` вещества A и B расходуются в равных количествах, поэтому изменение концентрации B равно изменению концентрации A:
`Δ[B] = Δ[A] = -0.005 text{ моль/л}`
Ответ
`υ_text{ср.} = 0.0005 text{ моль/(л·с)}`
`Δ[B] = -0.005 text{ моль/л}`